INSTITUCIÓN
EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS
PRUEBAS ICFES
GRADO
11º
PREGUNTAS TIPO ICFES DE SOLUCIONES
1- A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g
de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl
agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar
que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
A. una mezcla heterogénea
B. un compuesto
C. una mezcla homogénea
D. un coloide
2- La concentración es
una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente.
A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se
adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso
del ensayo es
Al sumergir un alambre
de cobre en una solución incolora de nitrato de plata, se forma un sólido
insoluble visible en forma de cristales metálicos y la solución se torna azul
debido a que los iones de cobre desplazan a los iones de plata produciendo una
sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción es:
3- Después de sumergir
el alambre, el precipitado que se forma corresponde a
A. una sal de plata
B. una sal de cobre
C. plata metálica
D. cobre metálico
4- En la etiqueta de un
frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en
peso g. El 4% en peso indica que el frasco contiene
A. 4 g de ácido acético
en 96 g de solución
B. 100 g de soluto y 4
g de ácido acético
C. 100 g de solvente y
4 g de ácido acético
D. 4 g de ácido acético
en 100 g de solución
5- Una solución
contiene 14 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 79,33 gramos de agua
(H2O). La concentración de esta solución equivale a
A. 15 % peso a peso
B. 18 % volumen a
volumen
C. 15 % volumen a
volumen
D. 18 % peso a peso
6- Si se desea
disminuir la concentración de una solución de NaOH sin variar la cantidad de
soluto, es necesario
A. adicionar como
soluto AgCl
B. aumentar el volumen
del recipiente
C. adicionar solvente
D. evaporar solución
Las diferentes mezclas
que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse en un segmento de recta, en
el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios
representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la
mezcla.
7- Se tiene una
solución de NaCl en agua, cuya concentración se indica en el punto 1 de la
gráfica. Si a través de algún proceso experimental, el valor de la
concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmar
que:
A. disminuye la
concentración de la solución de NaCl
B. aumenta la cantidad
de agua en la solución
C. aumenta la
concentración de la solución de NaCl
D. permanece constante
la cantidad de agua en la solución
8- Para que la
concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo más adecuado,
es
A cuatro vasos que
contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de
soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.
En cada vaso se forman
mezclas homogéneas
9- De acuerdo con la
situación anterior, es válido afirmar que la concentración es
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro
vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2
10- Si se evapora la
mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la
evaporación
A. los cuatro vasos
contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de
las cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la
concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de
la sustancia X en los cuatro vasos
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