QUIMICA GRADO 11º - II PERIODO 2018

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS

PREPARACIÓN DE CLASE

GRADO 11º

SEGUNDO PERIODO – QUÍMICA

LOGRO: Analiza las relaciones cuantitativas entre solutos y solventes, así como los factores que afectan la formación de soluciones.

CONTENIDOS:

ü  Soluciones saturadas e insaturadas

ü  Solubilidad

ü  % P/P

ü  % P/V

ü  % V/V

ü  Molaridad

ü  Molalidad

ü  Normalidad

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

El estudio de las soluciones es de gran interés e importancia porque muchos de los fenómenos naturales están relacionados con ellas:

• Por medio de las soluciones los vegetales distribuyen los materiales necesarios para su nutrición, desde las raíces hasta sus hojas.
• Gran variedad de medicamentos usados son soluciones acuosas.
• La mayoría de los reactivos empleados en laboratorio son soluciones.
• La concentración creciente de las sales del agua de mar es el resultado de la acción disolvente del agua.

SOLUCIONES

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se forma cuando un gas, un líquido o un sólido se disuelve en otro líquido, gas o sólido.

Componentes de una solución:

En una solución se distingue el solvente y soluto. El soluto que se encuentra en menor proporción en la fase dispersante.

El solvente que se encuentra en mayor proporción en la fase dispersora, es la porción más abundante, en ella se disuelve absoluto presente en menor proporción.

Ejemplo:

Solución salina ste = H2O sto = sal	Café Sto = café Ste = H2O
Gaseosa Ste = H2O Sto = gas	Leche Ste = H2O Sto = azúcar, grasa, vitaminas,

Solubilidad:

Es la cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad de solvente a una temperatura dada.

La solubilidad depende de la temperatura, la agitación y del tamaño de las partículas.

UNIDADES FÍSICAS:

1. Porcentaje en masa:

Indica cuántas partes de soluto hay en 100 partes de solución. Su expresión matemática es: